यदि आप रसायन विज्ञान में सफल होना चाहते हैं तो मूल रासायनिक यौगिकों का नामकरण आवश्यक है, क्योंकि यौगिक का नाम स्पष्ट रूप से परिभाषित करता है कि यह क्या है। प्रत्येक प्रकार के यौगिक के नामकरण के अपने नियम होते हैं। यौगिकों का नामकरण करते समय, आपको इन विभिन्न नियमों को समझने की आवश्यकता है, साथ ही उन सुरागों को कैसे खोजना है जो आपको यौगिकों को ठीक से नाम देने में मदद करेंगे। कुछ बुनियादी नियमों के लिए इस गाइड का पालन करें कि रासायनिक यौगिकों को उनका नाम कैसे मिलता है, और उन यौगिकों के नाम कैसे लागू करें जिनसे आप अपरिचित हैं।
कदम
विधि 1 में से 3: आयनिक यौगिकों का नामकरण
चरण 1. जानें कि यौगिक आयनिक क्या बनाता है।
आयनिक यौगिकों में एक धातु और एक अधातु होती है। यह देखने के लिए तत्वों की आवर्त सारणी देखें कि यौगिक में तत्व किस श्रेणी के हैं।
चरण 2. नाम बनाएँ।
दो तत्व आयनिक यौगिक के लिए, नामकरण सरल है। नाम का पहला भाग धातु तत्व का नाम है। दूसरा भाग अधातु तत्व का नाम है, जिसमें प्रत्यय "-ide" है।
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यहां कुछ उदाहरण दिए गए हैं:
- अली2हे3. अली2 = एल्यूमिनियम; हे3 = ऑक्सीजन। तो नाम होगा "एल्यूमीनियम ऑक्साइड।"
- FeCl3. फे = लोहा; NS3 = क्लोरीन। तो नाम "आयरन क्लोराइड" होगा।
- स्नो2. एसएन = टिन; हे2 = ऑक्सीजन। तो इस यौगिक का नाम टिन ऑक्साइड होगा।
चरण 3. संक्रमण धातुओं को पहचानें और नाम दें।
आवर्त सारणी के डी और एफ ब्लॉक में धातु को संक्रमण धातु के रूप में जाना जाता है। यौगिक नाम लिखते समय उनका आरोप रोमन अंक के साथ लिखा जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि उनके पास एक से अधिक चार्ज हो सकते हैं और एक से अधिक यौगिक बना सकते हैं।
उदाहरण: FeCl2 और FeCl3. फे = लोहा; NS2 = क्लोराइड -2; NS3 = क्लोराइड -3। नाम आयरन (II) क्लोराइड और आयरन (III) क्लोराइड होंगे।
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विधि 1 प्रश्नोत्तरी
एक आयनिक यौगिक सल्फर और क्रोमियम तत्वों से बना होता है। यौगिक का नाम क्या है?
सल्फाइड क्रोमियम
काफी नहीं! हाँ, अधातु तत्व को आयनिक यौगिक में -ide प्रत्यय मिलना चाहिए। लेकिन याद रखें, आयनिक यौगिकों के साथ धातु तत्व पहले आता है! एक और जवाब चुनें!
सल्फर क्रोमियम
निश्चित रूप से नहीं! आयनिक यौगिकों के नाम बिना किसी परिवर्तन के एक साथ संयुक्त दोनों तत्वों के नाम मात्र नहीं हैं। शुरुआत के लिए, अधातु तत्व के नाम के अंत को प्रत्यय -ide से बदल दिया जाना चाहिए। दूसरा उत्तर चुनें!
क्रोमाइड सल्फर
नहीं! आपको यहाँ गलत तत्व पर प्रत्यय मिला है! आयनिक यौगिकों के साथ, -ide प्रत्यय को अधातु तत्व के नाम से जोड़ा जाना चाहिए, न कि धातु तत्व के। वहाँ एक बेहतर विकल्प है!
क्रोमियम सल्फाइड
हां! आयनिक यौगिक धातु और अधातु तत्वों से बने होते हैं। नाम में हमेशा धातु तत्व पहले आता है, और अधातु तत्व दूसरे स्थान पर आता है। सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि अधातु तत्व के नाम के अंत को प्रत्यय -ide से बदलना सुनिश्चित करें। एक और प्रश्नोत्तरी प्रश्न के लिए पढ़ें।
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विधि 2 का 3: बहुपरमाणुक यौगिकों का नामकरण
चरण 1. समझें कि एक बहुपरमाणुक यौगिक क्या है।
ये यौगिक परमाणुओं के समूहों से निर्मित होते हैं जो सहसंयोजक रूप से एक साथ बंधे होते हैं, और पूरे समूह पर एक सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज होता है। आप बहुपरमाणुक यौगिकों के लिए तीन बुनियादी चीजें कर सकते हैं, जिससे आपको इस प्रकार के यौगिकों को पहचानने और समझने में मदद मिलेगी:
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यौगिक की शुरुआत में एक हाइड्रोजन जोड़ें। यौगिक नाम की शुरुआत में "हाइड्रोजन" शब्द जोड़ा जाता है। इससे ऋणात्मक आवेश एक से कम हो जाता है। उदाहरण के लिए, "कार्बोनेट" CO32- "हाइड्रोजन कार्बोनेट" HCO बन जाता है3-.
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यौगिक से एक ऑक्सीजन निकालें। चार्ज वही रहता है और कंपाउंड का अंत "-ate" से "-ite" में बदल जाता है। उदाहरण के लिए: नहीं3 नहीं करने के लिए2 "नाइट्रेट" से "नाइट्राइट" में चला जाता है।
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केंद्रीय परमाणु को उसी आवधिक समूह से दूसरे के साथ बदलें। उदाहरण के लिए, सल्फेट SO42- सेलेनेट SeO बन सकता है42-.
चरण 2. सबसे आम आयन समूहों को याद करें।
ये अधिकांश बहुपरमाणुक यौगिकों के निर्माण का आधार हैं। ऋणात्मक आवेश बढ़ने के क्रम में सूचीबद्ध, वे हैं:
- हाइड्रॉक्साइड आयन: OH-
- नाइट्रेट आयन: नहीं3-
- हाइड्रोजन कार्बोनेट आयन: HCO3-
- परमैंगनेट आयन: MnO4-
- कार्बोनेट आयन: CO32-
- क्रोमेट आयन: CrO42-
- डाइक्रोमेट आयन: Cr2हे72-
- सल्फेट आयन: SO42-
- सल्फाइट आयन: SO32-
- थायोसल्फेट आयन: S2हे3<2-
- फॉस्फेट आयन: PO43-
- अमोनियम आयन: NH4+
चरण 3. सूची के आधार पर यौगिक नाम बनाएं।
जो भी तत्व समूह आयन से जुड़ा है उसे संबद्ध करें और उसके अनुसार नाम दें। यदि तत्व आयन समूह के सामने आता है, तो तत्व का नाम केवल यौगिक नाम की शुरुआत में जोड़ा जाता है।
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उदाहरण: केएमएनओ4. आपको MnO को पहचानना चाहिए4- परमैंगनेट के रूप में आयन। K पोटेशियम है, इसलिए यौगिक को पोटेशियम परमैंगनेट नाम दिया गया है।
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उदाहरण: NaOH। आपको OH. को पहचानना चाहिए- आयन हाइड्रॉक्साइड के रूप में। Na सोडियम है, इसलिए यौगिक को सोडियम हाइड्रॉक्साइड नाम दिया गया है।
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विधि 2 प्रश्नोत्तरी
PO4 में यौगिक से एक ऑक्सीजन निकाली गई है। नए यौगिक का नाम क्या है?
फ़ासफ़ोरस एसिड से बना हुआ लवण
बिल्कुल! जब आप किसी यौगिक से ऑक्सीजन निकालते हैं, तो प्रत्यय -ate से -ite में बदल जाता है। इस मामले में, फॉस्फेट फॉस्फेट बन जाता है। एक और प्रश्नोत्तरी प्रश्न के लिए पढ़ें।
फास्फेट
नहीं! PO4 को पहले से ही फॉस्फेट कहा जाता है। जब आप कंपाउंड से ऑक्सीजन निकालते हैं, तो चार्ज वही रहना चाहिए लेकिन नाम बदल जाएगा। दूसरा उत्तर चुनें!
फ़ाँसफ़ोरस तथा अंय तत्त्वों का यौगिक
काफी नहीं! इस यौगिक को फॉस्फाइड नहीं कहा जाता है। जब किसी यौगिक में ऑक्सीजन को हटा दिया जाता है या जोड़ा जाता है, तो यह या तो -ite या -ate यौगिक में बदल जाता है। पुनः प्रयास करें…
फास्फोरस
पुनः प्रयास करें! यह अपने आप में तत्व का नाम होगा, जिसे पी के रूप में प्रस्तुत किया गया है। फॉस्फोरस युक्त एक यौगिक, जैसे पीओ 4, तत्व के नाम को एक नए प्रत्यय के साथ प्रस्तुत करेगा। पुनः प्रयास करें…
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विधि 3 का 3: सहसंयोजक यौगिकों का नामकरण
चरण 1. एक सहसंयोजक यौगिक को समझें।
सहसंयोजक यौगिक दो या दो से अधिक अधातु तत्वों से बनते हैं। यौगिक का नाम इस बात पर आधारित है कि कितने परमाणु मौजूद हैं। संलग्न उपसर्ग अणुओं की संख्या के लिए लैटिन शब्द है।
चरण 2. उपसर्ग जानें।
अधिकतम 10 परमाणुओं के लिए उपसर्ग याद रखें:
- 1 परमाणु - "मोनो-"
- 2 परमाणु - "Di-"
- 3 परमाणु - "त्रि-"
- 4 परमाणु - "टेट्रा-"
- 5 परमाणु - "पेंटा-"
- 6 परमाणु - "हेक्सा-"
- 7 परमाणु - "हेप्टा-"
- 8 परमाणु - "ऑक्टा-"
- 9 परमाणु - "नोना-"
- 10 परमाणु - "डेका-"
चरण 3. यौगिकों के नाम लिखिए।
सही उपसर्गों का प्रयोग करते हुए नए यौगिक का नाम लिखिए। आप परिसर के किसी भी भाग में उपसर्ग संलग्न करते हैं जिसमें कई परमाणु होते हैं।
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उदाहरण: CO कार्बन मोनोऑक्साइड होगा और CO2 कार्बन डाइऑक्साइड होगा।
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उदाहरण: नहीं2एस3 डाइनाइट्रोजन ट्राइसल्फाइड होगा।
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ज्यादातर मामलों में, "मोनो-" उपसर्ग को छोड़ा जा सकता है, क्योंकि यह मौजूद नहीं होने पर निहित होता है। यह अभी भी कार्बन मोनोऑक्साइड के लिए प्रयोग किया जाता है क्योंकि यह शब्द प्रारंभिक रसायन शास्त्र के बाद से प्रयोग में है।
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विधि 3 प्रश्नोत्तरी
सहसंयोजक यौगिक C3Cl4 का क्या नाम है?
डाइकार्बन ट्राइक्लोराइड
निश्चित रूप से नहीं! सहसंयोजक यौगिकों के साथ, 2 का आवेश उपसर्ग di- द्वारा दर्शाया जाता है, लेकिन यहाँ कार्बन का आवेश 3 है। 3 का आवेश उपसर्ग त्रि- द्वारा दर्शाया गया है, लेकिन यहाँ क्लोरीन का आवेश 4 है। पुनः प्रयास करें…
ट्राइकार्बन टेट्राक्लोराइड
सही! सहसंयोजक यौगिकों के साथ, तीन का आवेश उपसर्ग त्रि- द्वारा दर्शाया जाता है। चार का एक चार्ज उपसर्ग टेट्रा- द्वारा दर्शाया गया है। कार्बन ट्राइकार्बन बन जाता है और क्लोराइड टेट्राक्लोराइड बन जाता है! एक और प्रश्नोत्तरी प्रश्न के लिए पढ़ें।
मोनोकार्बन डाइक्लोराइड
नहीं! सहसंयोजक यौगिकों का नामकरण करते समय, 1 का आवेश उपसर्ग मोनो- द्वारा दर्शाया जाता है, लेकिन कार्बन का यहाँ आवेश 3 है। 2 का आवेश उपसर्ग di- द्वारा दर्शाया गया है, लेकिन यहाँ क्लोरीन का आवेश 4 है। वहाँ एक बेहतर है वहाँ विकल्प!
टेट्राकार्बन मोनोक्लोराइड
बिल्कुल नहीं! सहसंयोजी यौगिकों के नाम के साथ, 4 के आवेश को उपसर्ग टेट्रा द्वारा दर्शाया जाता है, लेकिन कार्बन का यहाँ आवेश 3 है। 1 का आवेश उपसर्ग मोनो- द्वारा दर्शाया गया है, लेकिन यहाँ क्लोरीन का आवेश 4 है। पुनः प्रयास करें …
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टिप्स
- बेशक, इन सभी नियमों में कई अपवाद हैं, उदाहरण के लिए, अंत में 2 होने के बावजूद, CaCl2 अभी भी कैल्शियम क्लोराइड कहा जाता है, न कि कैल्शियम डाइक्लोराइड जैसा कि उम्मीद की जा सकती है। (कैल्शियम क्लोराइड एक आयनिक यौगिक है इसलिए सहसंयोजक उपसर्गों का उपयोग नहीं किया जाता है)
- साथ ही यह महसूस करना बहुत महत्वपूर्ण है कि यह कार्बनिक रसायन पर लागू नहीं होता है।
- ये नियम रसायन विज्ञान और विज्ञान में शुरुआत करने वाले लोगों के लिए डिज़ाइन किए गए हैं। जब आप उन्नत रसायन विज्ञान तक पहुँचते हैं तो विभिन्न नियम लागू होते हैं, उदाहरण के लिए चर संयोजकता के नियम।